右图所示是可逆反应X₂+3Y₂2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t1时，只有正向反应	B．t2时反应达到限度
C．t2-t3时，反应停止	D．t2-t3时，v（Y2）=v（Z）

下列四个试管中，CaCO₃与稀盐酸反应产生CO₂的反应速率最大的是（　　）

试管	温度	盐酸浓度	碳酸钙状态
A	20℃	0.5mol?L-1	块状
B	40℃	0.5mol?L-1	粉末状
C	40℃	3mol?L-1	粉末状
D	20℃	3mol?L-1	块状

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．

A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤

实验室用H₂O₂分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．

实验编号 试剂	A	B	C
10%H2O2/mL	20.0	V1	V2
2mol/LFeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列问题：
（1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测______推（计）算反应速率．
（2）为实现实验目的，则V₁=______，V₂=______；V₃=______，V₄=______．
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是______（填“实验编号”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，则第二步反应的离子方程式为：______．

在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
①参加反应的分子的能量普遍较低
②参加反应的分子的能量普遍较高
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
⑥反应物分子中活化分子百分数较大．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）

A．升高温度	B．降低温度
C．提高反应物浓度	D．使用合适的催化剂

在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　）

A．钢铁腐蚀

B．橡胶老化

C．食品腐烂

D．工业炼钢

在一个密闭容器中进行的可逆反应C（s）+O₂（g）?CO₂（g），下列说法中错误的是（　　）

A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率

B．增大氧气的量加快化学反应速率

C．增大压强加快化学反应速率

D．增加碳的量加快化学反应速率

有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是______（用a、b、c表示），完全反应后生成H₂的体积由大到小是______．

在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（2）反应进行中时：反应物浓度______（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（3）反应达到平衡后：反应物浓度______（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度______．此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等）．