已知反应2A（g）?B（？）+2C（？）△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（　　）

A．B、C可能均为非气态

B．若B是气态，则C一定也只能是气态

C．若B为固态，则C一定为气态

D．B、C可能均是气态

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63.6	97.8	770	801?
沸点（℃）	774	882.9	1500	1413?

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是?（　　）

A．低于770℃	B．850℃?
C．高于882.9℃	D．1413～1500℃?

可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B．A、C均为气体，正反应为吸热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
______．

为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变

B．加入Na2SO4固体，v（H2）减小

C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

下列措施不能够使化学反应速率加快的是（　　）

A．升高温度	B．降低温度
C．使用催化剂	D．增大固体反应物面积

下列描述违背化学原理的是（　　）

A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

用离子议程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的______性．

煤矿常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由______．

（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是______，t₂～t₃速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
实验三	Zn	杂质	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	盐酸
实验四	Zn	Cu	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	盐酸

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
实验三	Zn	杂质	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	盐酸
实验四	Zn	Cu	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	盐酸

．