下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色

B．对处于平衡态2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深

C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）

D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率

在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入

1

4

容积颜色相同的NO₂（存在2NO₂?N₂O₄平衡）和Br₂蒸气，然后将活塞同时向外拉出到

1

2

处（快速）过一会儿可以看出（　　）
①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较______．
A．无法确定B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为______．

在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a＜c+d

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）

A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（气）?N₂O₄（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数（　　）

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：

	CaAl2Si2O8	+	Mg2SiO4	?	CaMg2Al2Si3O12
	（钙长石）		（镁橄榄石）		（钙镁）石榴子石
摩尔质量（g/mol）	278		140.6		413.6
密度（g/cm3）	2.70		3.22		3.50

在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）

A．钙长石生成	B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存	D．（钙镁）石榴子石生成

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，理论上降温或加压有利于氨的合成

D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）

A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B．平衡不发生移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大

如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在图中，Y轴是指（　　）

A．平衡混合所中G的质量分数

B．平衡混合所中R的质量分数

C．G的转化率

D．L转化率