已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

 
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。
（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s时c(B)= ____ mol·L^-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

A．t2时加入了催化剂

B．t3时减小了体系压强

C．t5时升高了体系温度

D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
已知：＞，则该反应是       热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是             。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

如图是可逆反应X₂+3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2－t3，反应不再发生

D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2

已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n=1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO₂和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO₂。下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是

A．上述反应的△H>0

B．压强P1>P2>P3>P4

C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1

D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)

C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2

D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min)

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是      （填写名称）
该反应450℃的平衡常数         500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                    

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）	B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化	D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意图相符的是           。

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P1>P2）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示