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科目: 来源:不详 题型:单选题

可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是
A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A.反应物浓度:a点小于c点
B.c点时反应进行的程度最大
C.该反应的正反应为吸热反应
D.△t1=△t2时,生成H2的物质的量:a~b段小于b~c段

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科目: 来源:不详 题型:填空题

研究NOx(氮的氧化物)SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变
(2)一定条件下,通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中通入CO和SO2,10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为        
②该反应的平衡常数的表达式为:K=      
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率,可以采用的方法是          
(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为      

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科目: 来源:不详 题型:填空题

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c( B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。乙图为 t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L;
该反应的平衡常数表达式为K=                     
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆),平衡常数K的值将        (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若 t1= 15s,则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是       (选填序号)。
a.使用催化剂      b.增大压强   c.增大反应物浓度      d.降低产物浓度
(4)若A的物质的量减少0.02mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式                                                            

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科目: 来源:不详 题型:单选题

某恒容密闭容器中的反应X(g)+Y(g)Z(g) △H<0分两步进行:
X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0。下列图示有关该反应的信息不合理的是

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:υ<υ
C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/( L·min)
D.0~10min内平均反应速率υ(CH3OH)=1.6mol/(L·min)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

I.设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),这是一个     (填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有      (填序号)。
A.缩小反应容器容积
B.扩大反应容器容积
C.降低温度
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率       (填序号)。
A.前者大     B.后者大     C.一样大     D.无法判断
II.(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式:
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
(2)钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的,不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。

①图示可知,分析HNO3与铁反应的规律是             
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是         
(3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母编号)
A.在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
B.在铁制品表面镀锌
C.提高铁中含碳量,制成生铁
D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),20 min后,N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.8倍,则下列叙述正确的是(  )
A.1 h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.55 mol·L-1
B.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1
C.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应速率均加快
D.当容器内压强不改变时,说明反应已达到平衡状态

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科目: 来源:不详 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:A(g)     B(g)+C(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

    toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列问题:
(1)该反应化学平衡常数的表达式:K=                                  
(2)在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线,同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

(3)一定温度和体积下,下列说法中能说明该反应达平衡状态的是             
①容器内压强不变
②混合气体中c(C)不变
③混合气体的密度不变
④v(A)=v(B)
⑤化学平衡常数K不变
⑥混合气体平均式量不变
(4)反应时间(t)与容器内气体A的浓度数据见下表
时间t/min
0
1
2
4
8
16
20
C(A)/(mol·L-1
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5
 
回答下列问题:
①2~4min内,B的平均速率为                  
②反应达平衡时,A的转化率为                 
③欲提高A韵平衡转化率,可以采取的措施有              

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH>0,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时, 测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y<z
B.B的转化率降低
C.该反应的平衡常数变小
D.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

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同步练习册答案