A．H₃O⁺
B．OH^-
C．NH₃
D．CH₄

A．NO和NO₂
B．NO和CO
C．NH₂^- 和NH₄⁺
D．CH₄和H₂S

A．¹²CO₂和¹⁴CO
B．H₂O和NH₃
C．N₂和¹³CO
D．NO和CO

A.CO和N₂
B.O₃和NO₂^-
C.CO₂和N₂O
D.N₂H₄和C₂H₄

A.H₃O⁺、NH₃
B.NH₄⁺、CH₄
C.CO₂、BeCl₂
D.NH₃、BF₃

(1)镓的基态原子的电子排布式是____________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为__________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________
(3)下列说法正确的是__________（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As> Ga
C．电负性：As> Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_________________
(5)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为____________。

(1)CO₂是导致温室效应的主要气体，CO₂分子的结构式为__________。CO₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为__________。
(2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
(3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
(4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。

A．CO和N₂
B．O₃和SO₂
C．CO₂和N₂O
D．N₂H₄和C₂H₄

A．SO₂与O₃
B．CO₂与N₂O
C．CS₂与NO₂
D．PCl₃与BF₃

A．N₂与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
B．PO₄^3-与SO₄^2-不属于等电子体，故结构不相似
C．NO₂^-与O₃属于等电子体，故NO₂^-为O₂的同素异形体
D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键