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科目: 来源:不详 题型:填空题

(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有            气体逸出,在地壳浅处容易有            沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应            (选填编号)。
a.一定向正反应方向移动       b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动       d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,   (选填编号)。
a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变      d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为                   

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科目: 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下图表示SO2的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E五个点,其中能表示反应未达到平衡状态,且正反应速率大于逆反应速率的是(  )

A.A点          B.B、D两点           C.C点         D.E点

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知反应:2HBr(g) Br2(g)+H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
实验温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法正确的是(   )
A.从上表数据分析,2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(10分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反应,下列判断正确的是         
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)=                       
② 该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=                 
③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则           是原来的2倍。
a.平衡常数                 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间           d.平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的       ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3         b.CuSO4           c.Na2SO4          d.NaHSO3

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科目: 来源:不详 题型:单选题

温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的△H < 0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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科目: 来源:不详 题型:单选题

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
t/s
   0
50
  150
  250
  350
n(PCl3)/ mol
   0
0.16
  0.19
  0.20
  0.20
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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科目: 来源:不详 题型:单选题

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(  )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)消耗的平均速率为

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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生成,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑧混合气体的密度不再变化
A.②⑤          B.①③④⑤       C.②⑥⑦⑧       D.⑤⑥⑧

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科目: 来源:不详 题型:单选题

用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是( )

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=                             
②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
              

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同步练习册答案