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科目: 来源:不详 题型:单选题

某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是()

 

 
   
A.A线是AgCl,C线是AgI

B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr

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科目: 来源:不详 题型:填空题

在温度t1和t2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K (t1 )
K (t2)
 2
1.8







2HI
43
34
(1)已知t2〉t1,HX的生成反应是           反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是          。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:                    。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a. 在相同条件下,平衡于的转化率逐渐降低
b. 反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱

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科目: 来源:不详 题型:填空题

反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为        
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为         
(3)B的平衡转化率中最小的是     ,其值是       
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是                ,采取的措施是                            
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:  
填“>、=、<”判断的理由是                                        ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(12分)(1)在T1℃时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为          mol·L1·min1,N2的转化率为       
②在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为       (填选项字母)
A.大于0.4mol   B.等于0.4mol   C.小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

(2)明矾可做净水剂是因为(用离子方程式表示)          ;
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为                        

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科目: 来源:不详 题型:单选题

1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为(   )
A.-Y kJ/molB.-(10X-Y) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/molD.+(10X-Y) kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是                                          
A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降
B.摩尔盐的制备原理为:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C.镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,产生氢气的速率会突然减慢
D.将火柴头直接浸入品红溶液中,可以检验火柴头中是否含有硫元素

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.对已达到化学平衡的反应仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定不变。
C.电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
D.电解AlCl3来制取金属铝。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.用完的干电池可以随意地丢弃
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C.使用催化剂一定能加快化学反应速率
D.把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染

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科目: 来源:不详 题型:计算题

(7分)一定温度下,物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),4min后反应达到平衡状态,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求,在该温度下:
(1)用SO2表示的平均反应速率;
(2)平衡时O2的转化率;
(3)此反应的平衡常数。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④

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同步练习册答案