一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是                                                                 （  ）

A．0.6 mol

B．1.8 mol

C．1.2 mol

D．1.5 mol

下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是                                             （  ）

A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．合成氨控制在500℃左右的温度

对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T₁、T₂）或不同压强（P₁、P₂）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）：

下列有关叙述中正确的是                                                                                （   ）
A．使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大
B．反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f
C．升高温度，平衡将向逆反应方向移动
D．A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动

（8分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O===NH₃.H₂O===NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______________移动，OH^-的浓度_______，
NH₄⁺的浓度_______。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________
______________。

（6分）密闭体系中发生下列反应：N₂ + 3H₂ ="===" 2NH₃（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁：_______  t₃：_______  t₄：_________
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________

A．t 0~t1、

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

（6分）在一定条件下反应2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变
上述条件符合：H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。

（8分）在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

（6分）在合成氨的生产中，将N₂和H₂按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
（1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
（2）平衡时，N₂的转化率是多少？

反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于（  ）。

A．生成的SO3中	B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中	D．O2、SO2和SO3中

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                                                                           

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是     min，实验4达到平衡的时间是    min，C₃    1.0 mol?L^-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，    放出的热量多，理由是                                                 。