在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

（10分）设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。
反应②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

 
（1）平衡常数K₁的表达式为          ________________    。
（2）现有反应③ CO₂(g) +H₂(g)  CO(g) +H₂O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。
A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

其中符合反应①的是   _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___   。

如图2所示，反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，随不同温度（T₁>T₂）。不同压强（P₂>P₂）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（   ）

（4分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                             
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )

A．加热

B．加压

C．减少生成物浓度

D．加大反应物浓度

本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                             (      )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L^－1。下列说法正确的是

A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述正确的是

A．图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡

B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了

C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应

D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

(5分)（1）化学反应2A(g)+B(?) 2C(g)达到化学平衡时：
①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。
③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。
（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）₂减少的是（   ）

A．NaCl固体

B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2固体