下列对熵的理解不正确的是

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

（10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，
其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]对甲烷转化反应的影响如下图：

请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：                   
（2）根据图23—1判断△H         0，△S         0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是         

A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等

C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（   ）

      

A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）

B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂和1 L O₂的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂的转化率为____     ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO₂和1 L O₂；
②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；
③1 L SO₂、1 L O₂和 1 L SO₃ (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：________                              。

关于下列四个图像的说法中正确的是（   ）   

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0

D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是             （   ）

A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,

D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H₂的平均反应速率为_________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a．容器内压强保持不变        b．容器内气体密度保持不变
c．c(H₂) = c(H₂O)              d．υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S^2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

S O₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c(O2)	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c(SO3)	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；
（2）计算a容器中O₂的反应速率_________________；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；
（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化
曲线。

下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（   ）

A．钠与氧气	B．硫酸与铝片
C．二氧化硫与氨水	D．盐酸与铁粉