对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是（　　）

A．正反应速率和逆反应速率都为零

B．反应物完全转化为生成物

C．反应物和生成物浓度相等

D．各物质浓度不随时间改变

下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）?R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（　　）

A．反应容器内压强不随时间变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（　　）

A．容器内压强不随时间的变化而变化

B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变

C．X的消耗速率与Z的生成速率相等

D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

在一定条件下，反应A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．容器内压强不再变化

B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB

C．A、B、C浓度不再变化

D．A、B、C的分子数之比为1：2：3

可逆反应：2NO₂

△ .

2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

B．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

D．混合气体的颜色发生改变的状态

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______．

可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等

B．M、N全都变成了Q

C．反应混合物各成分的百分组成不再变化

D．反应已经停止

可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（　　）

A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

可逆反应X₂（气）+Y₂（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）

A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变

B．当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2

C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变

D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡的标志是（　　）
①消耗2molSO₂的同时生成2molSO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变．

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①