对于反应2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，下列判断正确的是（　　）

A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3

B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2

C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（　　）

A．容器的体积不再变化

B．B的生成速率和D的反应速率为3：1

C．混合气体的密度不随时间变化

D．B、C、D的分子数之比为3：2：1

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（　　）

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

下列叙述表示可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）一定处于平衡状态是（　　）

A．SO2、SO3、O2的体积分数相等

B．单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3

C．单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2

D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化

可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

A．H2、I2、HI的浓度相等

B．H2、I2、HI的浓度保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的质量不再改变

2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
该反应为______反应（填吸热或放热）．
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧

B．②⑤⑧

C．①③④

D．②④⑦

在一定温度下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学反应限度的标志是（　　）

A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等

B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2

C．N2、H2、NH3的浓度不再变化

D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤