一定温度下的密闭容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

A．A的质量不再发生变化

B．混合气体的总物质的量不再发生变化

C．C的分子数目不再发生变化

D．D的物质的量浓度不再发生变化

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整个过程中SO₂、I₂的作用是______．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I₂为气体，H₂物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
①n（H₂）=n（I₂）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
已知有关键能数据：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H₂，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO₄固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．

一定温度下，向容积为aL的密闭容器中加入2molNO₂（g），发生反应：2NO₂?2NO+O₂，下列叙述能够证明上述反应达到平衡状态的是（　　）

A．混合气体的颜色变浅

B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1

D．混合气体的密度不再变化

已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（　　）

A．最终可以生成2molNH3

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2

D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

在一定温度下的密闭定容容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡（　　）

A．混合气体的压强	B．B的物质的量浓度
C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．C的生成速率与B的分解速率相等

B．A、B、C分子数比为1：2：3

C．A、B、C的浓度不再随时间改变

D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

可逆反应达到平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等反应就停止了．______．

恒温恒容，2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

C．混合气密度不再改变

D．混合气平均相对分子质量不再改变

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L^-1，放出热量Q₁kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）
b．单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为______（用含Q₁、Q₂的代数式表示）．
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

一定的温度下，可逆反应：A₂（气）+B₂（气）?2AB（气）达到平衡的标志是：（　　）

A．容器中的总压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内有nmolA2生成同时就有nmolB2生成

C．单位时间内有nmolA2生成同时就有2nmolAB生成

D．单位时间内有nmolB2生成同时就有2nmolAB分解