反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a＞b	D．a+1＜b

在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______mol?L^-1?min^-1．在2min时，图象发生改变的原因是______（用字母表示）．
A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
C．加入催化剂； D．增加A的物质的量．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）

C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min）

反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

A．

B．

C．

D．

在一密闭容器中进行下列反应：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应，C是固体或液体

B．正反应为吸热反应，C是气体

C．正反应为放热反应，C是气体

D．正反应为放热反应，C是固体或液体

对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q

D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是（　　）

A．T2＜T1，正反应放热，L是气体

B．T2＞T1，正反应放热，L是液体

C．P2＜P1，正反应吸热，L是固体

D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为______．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离D．再充入1molCO₂和4molH₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH₃OH和1molH₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为______．

已知反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）

A．a+b＜c+d；△H＜0	B．a+b＜c+d；△H＞0
C．a+b＞c+d；△H＞0	D．a+b＞c+d；△H＜0

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断
②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂O，求达到平衡时CO的转化率．