发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K=______．
（2）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式______．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和______．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为______；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L．

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列正确的是（　　）

A．c（H+）随温度的升高而增大

B．水的电离过程是放热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是（　　）

A．将体积减小至原来的一半

B．加入催化剂

C．将反应温度升高至1000℃

D．增大水蒸气的浓度

在1000K时，已知反应Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）

A．未达平衡状态，反应逆向进行

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．已达平衡状态

D．无法确定

在一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常数为100，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．17%

B．5%

C．25%

D．33%

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是______
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO₂和1molO₂D．再充入1molSO₂和1molO₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数______．

反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应平衡常数K的表达式为：______，其他条件不变升高温度K______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______
（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁______，△H的变化是：△H______（填“增大”“减小”“不变”）．
（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）_后______2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是______．

钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）

高温

W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为______；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3W2O5WO2W

第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为______
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂（g）

1400℃

约3000℃

WI₄（g）．下列说法正确的有______．
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

A．已知K= c2(CO2)?c6(H2) c3(H2O)?c(CH3CH2OH) ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变