下列叙述不正确的是（　　）

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数

C． 某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0

D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　）

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数增大

下列有关平衡常数说法正确的是（　　）

A．温度越高，K值越大

B．K值越大，反应的转化率越小

C．K值越大，反应的转化率越大

D．K值的大小与起始浓度有关

）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向______方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①298K时，1.00gN₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式______．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式______．

温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO₂，再与CH₄热解炉产生的H₂反应生成CH₃OH．
CO₂（g）+3H₂（g）

一定条件

CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．
②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H₂的转化率为______．
③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）CH₃OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO₂排放多达45%．
①已知：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则反应CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H⁺移向通入O₂的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H₂O）=手.3mol/L，C（CO₂）=手.大mol/L，C（H₂）=手.5mol/L，则反应开始时，H₂O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H₂S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为______mol?（L?min）^-1．
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率______．
（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、c的编号回答）．
（5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的

9

10

，则N₂的转化率α（N₂）=______．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A、容器中压强不变B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）D、混合气体中c（CO₂）不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．试判断此时的温度为______℃

对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（　　）

A．K只与温度有关，温度不变，K不变

B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大

C．温度一定时，其正、逆反应的K相等

D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大

某温度下SO₂的转化反应（2SO₂+O₂?2SO₃）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

体系	c（SO2）mol/L	c（O2）mol/L	c（SO3）mol/L	反应方向
（1）	0.0600	0.400	2.00
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.300	0.0400	1.44

试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）______
体系（2）______
体系（3）______．