对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）

A．增大B的浓度	B．升高温度
C．加入催化剂	D．增大压强

下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（　　）

A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的 m n 倍

C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

压强（kPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为______．

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字母）．
A．减小NO₂的浓度B．降低温度C．增加NO₂的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分实验数据：

时间/s	0	80	160	240	320
c（NO2）/mol?L-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N2O4）/mol?L-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K的值为______．
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为______．

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）

A．温度

B．浓度

C．压强

D．催化剂

高温下，反应2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）

A．减小压强	B．缩小体积
C．降低温度	D．增大氢气的浓度

已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大H₂O（g）的浓度，则CO的转化率______（填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．

反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）升高温度，其正反应速率的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______．
（2）将容器体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．

在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列有关说法正确的是（　　）

A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%

B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率