下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，则①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=______（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N₂）_正______v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P_l
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P_l＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ是增大反应物浓度

B．图Ⅱ可能是加入正催化剂

C．图Ⅱ可能是增大压强

D．图Ⅲ是增大压强或升高温度

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）写出由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H₂在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以平衡常数（记作K_P），则以上反应K_P=______；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
a．增大CO₂的浓度 b．增大H₂的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO₂，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

CO的初始浓度（mol/L）	2	4	1	3
H2的初始浓度（mol/L）	3	2	3	3
时间（min）	8	6	12	n

则n为______min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ．
（1）比较a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系______（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量______（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

将0.23mol二氧化硫气体和0.1lmol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”），混合气体的密度______（填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）

在一密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
（2）欲使SO₂转化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO₂为0.1mol，20s后测得SO₃的物质的量为0.08mol，则O₂的平均反应速率为______mol/（L?s）．

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（　　）

A．向左移动

B．向右移动

C．不移动

D．无法判断

下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．升高温度，化学反应速率加快

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深