有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

A．x+y＞z	B．平衡向右移动
C．B的转化率升高	D．A的物质的量减少

对于可逆反应2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

在一定条件下，发生CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（　　）

A．变深

B．变浅

C．不变

D．无法判断

已知298K时反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂kJ，则下列关系式中正确的是（　　）

A．2a2＞a1＞197

B．2a2＜a1＜197

C．2a2=a1＞197

D．2a2=a1=197

在密闭容器中，反应X₂（g）+2Y₂（g）?2XY₂（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂

B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积

C．图Ⅲ由甲至乙增大压强

D．图Ⅲ由甲至乙升高温度

I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=______．
（3）该温度下，反应的平衡常数K=______．
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为______．
（2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______．
（3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）______．

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

A．A

B．B

C．C

D．D

反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t₁时达到平衡，t₂时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t₃时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）

A．增大X或Y的浓度	B．增大压强
C．降低温度	D．升高温度

在一个密闭容器中，发生下列反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO₂）______．
（3）通入N₂，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO₂）______．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．