对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）

A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．用排饱和食盐水法收集Cl2

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（　　）

A．v正增大，v逆减小

B．v正减小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的减小

D．v正和v逆不同等程度的减小

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）

A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小

B．加入B，A和B的转化率均增大

C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小

D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

已知下列反应：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=______，温度降低时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN₂和7.5molH₂，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有______；
A．升高温度B．及时移出氨C．增大压强D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气．

对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?qC（g），图1中为不同温度（T）、不同压强（p）下，
B转化率随时间的变化曲线图，由图分析并填写下列空格
（1）p₁______p₂，m+n______q，△H______0，T₁______T₂．（填＜、＞、=）

（2）对于以上反应mA（g）+nB（g）?qC（g），
根据图2填写改变的条件及平衡移动的方向．
①t₁时，______，平衡向______移动．
②t₂时，______，平衡向______移动．
③t₃时，______，平衡向______移动．
④t₄时，______，平衡向______移动．

用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正确图象是图中的（　　）

A．

B．

C．

D．