常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是(  )
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L  
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(12分)Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为           。
（2）T ℃时，若10体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强Ⅰ碱的pH₂之间应满足的关系是          。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

25℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol ·L^－1一元酸 HA 与b mol·L^－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A． 混合液中：c(H⁺ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1  
C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

下列有关叙述正确的是 （  ）

A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强

D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O

C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

（6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1

D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(H₂CO₃)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④

B．①③⑤

C．③⑤⑥

D．②④⑥