物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是（ ）

A．适当升高温度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量盐酸

在18 ℃时，H₂SO₃的K₁＝1．5×10^-2、K₂＝5．0×10^-7，H₂CO₃的K₁＝1．4×10^-7、K₂＝2．7×10^-11，则下列说法中正确的是 (  )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

将0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起(  )

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH－)减小

用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．Kw逐渐减小

D．变大

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋)    c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

下列说法正确的是 

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

 

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋
C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度