下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

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科目： 来源：不详 题型：单选题

室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
C．在C点：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．在D点：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol/L

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科目： 来源：不详 题型：单选题

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X^－)=c(HY)/c(Y^－)

D．在0.2mol·L^－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^－1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^－)＋c(Cl^－)

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列电离方程式的书写正确的是 (　　)

A．NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．S²^－＋2H₂O

H₂S＋2OH^－

C．CH₃COOH＋H₂O

CH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋OH^－

CH₃COO^－＋H₂O

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科目： 来源：不详 题型：单选题

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 (　　)

A．c(CH₃COOH)变为原来的1/10

B．c(H^＋)变为原来的1/10

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的导电性增强

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科目： 来源：不详 题型：单选题

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项正确的是 (　　)。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃²^－
B．2HCOOH＋CO₃²^－=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目： 来源：不详 题型：单选题

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)。

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．n(OH^－)和c(H^＋)

D．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积

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科目： 来源：不详 题型：单选题

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)。

A．混合前：pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．混合前：c(CH₃COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目： 来源：不详 题型：填空题

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

C．c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目： 来源：不详 题型：单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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