室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

将浓度为0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )

A．c(H+)

B．Ka(HF)

C．

D．

0.1 mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(   )
①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )

A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a    b，
②若Zn过量，产生H₂的量a   b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a  b，
②若Zn过量，产生H₂的量a    b。

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/c(H+)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是                          。

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    (填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液,下列说法正确的是（  ）

A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)