结合下表回答下列问题:酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO3×10-8 (1)上述三种酸中.酸性最强的是 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：填空题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸	电离常数(K_a)	酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH₃COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO₃²^－和AlO₂^－两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是       。

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科目： 来源：不详 题型：填空题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                       。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                       。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，应采取的措施是 ( )

A．加入盐酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸馏水

D．升高温度

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在稀CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)减小
C．加入少量NaOH固体，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固体，平衡右移

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科目： 来源：不详 题型：单选题

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c(NH⁺)和Ba(OH)₂溶液中的c(Ba²⁺)相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）

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科目： 来源：不详 题型：填空题

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：       （用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是     。（填编号）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度 0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

25℃时，下列叙述中，正确的是（）

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO₃溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

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