已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2.K2 = 5.4×10-5,H2CO3 K1=4.5×10-7.K2= 4.7×10-11,下列离子方程式一定不正确的是A．H2C2O4 +CO3——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列离子方程式一定不正确的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O

CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10
现有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．对甲进行微热，K₁、K₂同时增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

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科目： 来源：不详 题型：单选题

可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A．HA能与水以任意比互溶

B．0.1 mol·L^－1HA溶液的pH约为3

C．HA可与NaHCO₃反应放出CO₂

D．HA溶液的导电能力很差

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)= mol·L^－1，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－)	B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)	D．OH^-物质的量

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科目： 来源：不详 题型：填空题

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH₃COONa；F加入锌粒

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科目： 来源：不详 题型：单选题

甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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科目： 来源：不详 题型：填空题

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-	10%
B	硫酸氢钠溶液： HSO₄^-H^＋＋SO₄²	29%
C	醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠
溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

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