在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)	B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)	D．c(H+)/ c(OH—)

在RNH₂·H₂ORNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl

B．加少量NaOH固体

C．加水

D．升温

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

A．开始反应时，二者的速率相等	B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多	D．醋酸消耗的Zn的质量多

某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

A．×100％	B．×100％
C．×100％	D．×100％

化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：

浓度为0．02mol/L的下列溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水

B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                              
（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率    （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H⁺(无色)+In^－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na₂O₂粉末，则溶液最终颜色为

A．红色变深

B．黄色变浅

C．黄色变深

D．褪为无色