下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质.HCl是强电解质.所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时.中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

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科目： 来源：不详 题型：单选题

用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色	B．白醋具有杀菌消毒作用
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出	D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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科目： 来源：不详 题型：单选题

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小	D．溶液的c(OH^-)减小

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科目： 来源：不详 题型：单选题

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^－

H₂CO₃

CO₂+H₂O
H⁺+PO₄³^－

HPO₄²^－
H⁺+HPO₄²^－

H₂PO₄^－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．①④

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科目： 来源：不详 题型：单选题

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A．	B．
C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积	D．OH^-的物质的量

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H^＋)      氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ          ｎ。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO₂和水

B．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸钠溶液的pH约为8

C．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸溶液的pH约为3

D．同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关