依据右图分析，下列叙述不正确的是

A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—

C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成

D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c(H+)和c( OH-)的乘积

D．OH-的物质的量

对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变

C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO₄ （2）NaHSO₃ （3）NaH₂PO₄

写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na₂SO₄                （2）CH₃COOH                     

下列说法正确的是：（        ）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
H₂SO₃(一级电离)＞＞HSO₃^－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A．

B．SO2

C．NaHSO3

D．

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是                          ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

不能说明CH₃COOH是弱酸的事实是

A．醋酸钠溶液显碱性

B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003

C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10

D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9