关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是

A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性

B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性

C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强

D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

A．相等	B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多	D．无法比较

在平衡体系中：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，增大溶液的pH值时，则c(S^2-)变化正确的是(    ) 

A．增大

B．可能增大也可能减小

C．减小

D．不变

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

(14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl;⑧H₂SO₄ ⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
⑴是弱电解质的有          ，是非电解质的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是     。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为     ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是            。
(4)某温度时，0.01 mol?L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 ^-8，醋酸的电离平衡常数表达式为             ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数    发生变化（填是、否）。
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为        。

下列事实能证明HNO₂是弱电解质的是（   ）

A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

B．HNO2是共价化合物

C．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

D．HNO2溶液不与NaCl反应

在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（   ）

A．Ka(电离常数)：甲＝乙	B．α(电离度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙	D．n(H＋)：甲﹤乙

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH₄Cl固体时均会引起变化的是（   ）

A．溶液的导电能力减弱	B．溶液的pH变小
C．NH3·H2O的电离度变大	D．Kw(水的离子积常数)变大

若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（   ）

A．10(a＋b－12) %

B．10(a＋b－14) %

C．10(12－a－b) %

D．10(14－a－b) %

在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

	镁的质量	酸量	开始的反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24g	HCl：   0.2 mol/L 100mL	ν1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH：0.2 mol/L 100mL	ν2	n2

（1）试比较有关量的大小：ν₁      ν₂、n₁      n₂ （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法：
①                                   ②