常温下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

C．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

D．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a点导电能力比b点强

B．对于b、c两点，Kb>Kc

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

D．X的值接近7，但大于7

（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸_______υ_醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

下列说法不正确的是(　　)
A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)
B．水的离子积常数为K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(    )

A．水溶液的导电能力很弱

B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C．在水溶液中,存在分子

D．熔化状态时不导电

100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（     ）

A．x为弱酸，y为强酸

B．稀释前x、y的物质的量浓度相等

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

（Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)           。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)    >    >    。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                             。

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（  ）

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红

D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

常温时，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）