（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH₃COOH  CH₃COO^―+H^＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H^＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
溶解度/g	1.5×10－4	7.1×10－7	2.1×10－7	1.3×10－16	4.3×10－2

测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr              B．KI         C．K₂S         D．K₂CrO₄

下列说法中正确的是(　　)

A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质

向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是

A．HA一定是强酸	B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性	D．反应开始时二者生成H2的速率相同

限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象                                    
（2）应用根据(2)的实验方法及现象                                     

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1．8×10－5
HNO2	4．6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1．8×10－5

请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-55	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
①NaOH　②FeS　③Na₂S

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱

在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH⁺ + CN^－。下列说法错误的
通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动
升高温度，溶液pH减小
稀释溶液，电离平衡常数减小
D．加入NaCN固体，增大

（9分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　?NaOH， 其中属于电解质的有　　        　　；属于非电解质的有：　          　 　　；能导电的有：           （填序号）

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)