（11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）      烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：           
①产生的H₂质量一定相同　                ②产生H₂的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H₂所需时间A＞B               ⑥产生等量H₂，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是           。

在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法判断

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（   ）

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．无法确定

强弱电解质的本质区别是 （  ）                                      

A．导电能力	B．相对分子质量
C．电离程度	D．溶解度

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．NaNO2溶液的pH大于7

B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大

C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1

D．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

下列判断正确的是

A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存

B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3

C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能确定