某酸性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4种离子，下列说法不正确的是 

A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

B．该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）

C．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）

D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(     )

A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

A．5

B．1

C．1～3之间

D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH₄Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

A．纯水在25℃和80℃时的pH

B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）

C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)（   ）

在氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^-）增大，应加入  (    )

A．氯化铵固体

B．硫酸

C．NaOH固体

D．大量水

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是

A．CH3COONa晶体

B．氨水

C．0.1mol/L H2SO4溶液

D．0.01mol/L CH3COOH溶液

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电