向CH₃COOH  CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（   ）

A．NH4Cl固体

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．Zn粉

下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（   ）

A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在

B．1mol/L氨水溶液的pH=10

C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5

D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3

把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A．自来水

B．0.5 mol·L-1盐酸

C．0.5 mol·L-1醋酸

D．0.5 mol·L-1氢氧化钡

（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。

（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出D为_________________
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____。

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol?L^-1(写出算式，不做近似计算)

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（   ）
      

A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小

B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）

A．HClO

B．HNO2

C．H2SO4

D．HIO4