（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为              。
(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为               。
(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为              。

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H₃BO₃)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）                                     三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)                                      ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃ +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H₃BO₃ +3CH₃OH  B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO ₃溶液中存在如下反应： H₃BO ₃（aq）+H₂O（l） [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO ₃）≈c_起始（H₃BO ₃），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=  ，
（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

已知同温同浓度时①H₂CO₃比H₂S电离度大，②H₂S比HCO₃^－电离度大，则下列反应不正确的是

A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS	B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2	D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用方法是（ ）                                                                            
A 加热。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                         

A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）

B．加入的锌质量相等

C．盐酸中锌有剩余

D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

(12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)当三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是_________________．

（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是     。

A．挥发性

B．酸性比碳酸强

C．难电离

D．易溶于水

（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是            。
②从b点到c点，溶液中的比值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是                。

常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为           （      ）

A．a>b

B．a<b

C．a="b=100mL"

D．a=b=100mL

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是                                                   （     ）

A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

（8分）今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是_________________             ；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是_______________                 ；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________                               。 如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________           。