弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H₂O的电离度之比为（　　）

A．1:2

B．2:5

C．1:106

D．106:1

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（     ）

A．a="b=100" mL

B．a="b=1000" mL

C．a>b

D．a<b

（6分）设水的电离平衡线如右图所示。  

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子                              
积从___________增加到____________；                        A
（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐
酸的体积比为__________。

炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^—有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO^—也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网

以下电离方程式错误的是

A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－	B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－	D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应是(    )

A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

下列溶质的溶液中，pH＞7的是：

A．KNO3

B．CH3COONa

C．NaHSO4

D．AlCl3

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是                   (     )

A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）

B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）

C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）

D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合

c（Cl-） > c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）

下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（  ）  

A．氯水

B．氯化钠溶液

C．漂白粉溶液

D．氯酸钾溶液

．向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（  ）