硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H₂S=H⁺+HS^－  HS^－=H⁺+S^2－  H₂O=H⁺+OH^－
在物质的量浓度为0.1mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）

A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)

B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)

C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)

D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度Ⅰ_Ⅰ≈Ⅰ_Ⅱ(其中Ⅰ_Ⅱ略小)。

若撤去B，测知电流强度Ⅰ_A＜＜Ⅰ_C；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：Ⅰs_AB＞＞Ⅰ_A
已知A、B、C分别选自下列溶液：
①0.1 mol·L^-1盐酸  ②0.1 mol·L^-1醋酸  ③0.1 mol·L^-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L^-1硫酸  ⑤0.1 mol·L^-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L^-1氨水，且25 ℃时，A溶液pH＜7
回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)

健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H₂CO₃+H⁺，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：
(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH₃COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。

有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。

在H₂S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O₂ ②Cl₂ ③SO₂ ④CuSO₄，能使溶液中的c(H⁺)增大的是______________。

常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H₃C+3A^-3HA+C^3-
B.HB^-+A^-HA+B^2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H₃C+OH^-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C^3-______________________________________________________。

氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH₄⁺)增大的是（   ）

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH4Cl

D．加同浓度氨水

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

A．加入适量NaOH固体	B．加入适量水
C．通入适量SO2	D．加入适量CuSO4固体