有浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为amol?L^-1，bmol?L^-1，cmol?L^-1，其由大到小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂mol，n₃mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小顺序为______．
（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H⁺）分别为c₁、c₂和c₃，则c₁、c₂和c₃的大小关系为______．

足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（　　）

A．MgO

B．NaOH

C．K2CO3

D．CH3COONa

下列判断不正确的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中．

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是（　　）

A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

B．常温下NaNO2溶液的pH＞7

C．HNO2能与碳酸钠反应制CO2

D．HNO2不稳定，易分解

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

请按要求完成下列各项填空：
（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）．
（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是：______；
二是：______．

20℃时，1LH₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S^2-）减小，可采用的措施是（　　）
①加入适量的NaOH溶液
②加入适量的水
③通入适量的SO₂
④加入适量硫酸铜固体
⑤加入少量盐酸．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（　　）

A．HX＞HY＞HZ

B．HZ＞HY＞HX

C．HY＞HX＞HZ

D．HY＞HZ＞HX

25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）

A． [CH3COOH] [H+]	B． [CH3COO-] [CH3COOH]
C． [H+] kW	D． [H+] [OH-]

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²?）、c（HCO₃?）都减少，其方法是（　　）

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液