已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×10-5	4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-

C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4?H++HCrO4-

B．要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9

C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）

D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

已知：PbSO₄难溶于水，也难溶于水HNO₃，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．试分析上述反应发生的原因，并写出（CH₃COO）₂Pb溶液中通入H₂S时的离子方程式
原因：______．
离子方程式：______．

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液的c（H+）为1×10-4mol?L-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：

硼镁矿	硼砂	硼酸	偏硼酸钠
Mg2B2O5?H2O	Na2B4O7?10H2O	H3BO3	NaBO2

请回答下列问题：
（1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：______；
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼．该工艺的中间过程会发生反应：B₂O₃+3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：______；
（3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I₂作用形成BI₃（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是______；最后在1000℃左右，通过BI₃热分解而得到高纯度B．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式______．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______．

相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V₁、V₂、V₃，下列关系中，正确的是（　　）

A．V1=V3＜V2

B．V1=V3＞V2

C．V1=V3=V2

D．V3＜V2＜V1

室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小

B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②

C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

在0.10mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是（　　）

A．NH3?H2O的电离程度减小

B．NH3?H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．无法判断

在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．加入水时，溶液中 c(OH-) c(NH3?H2O) 增大