在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

A． c(CH3COOH) c(CH3COO-)	B． c(CH3COO-) c(OH-)
C． c(H+) c(C H 3 COOH)	D． c(H+) c(OH-)

在RNH₂?H₂O?RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

A．通入HCl	B．加少量NaOH固体
C．加水	D．升温

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）

A．开始反应时，二者的速率相等

B．盐酸放出的H2多

C．二者放出的H2一样多

D．醋酸消耗的Zn的质量多

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

用水稀释0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
①[H⁺]②n（H⁺）　③

[H+]

[CH3COOH]

④

[CH3COOH]

[H+]

　 ⑤[OH^-]⑥[CH₃COO^-]．

A．①②③

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值将______（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小关系为：[Na⁺]______[CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为______．

下列判断正确的是（　　）

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

C．常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=______．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）______c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．

可促进HClO的电离，并使pH增大的是（　　）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热．

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO₂气体只能生成HX和NaHCO₃，往NaY溶液中通入CO₂可以生成HY和Na₂CO₃．有关叙述正确的是（　　）

A．结合质子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）