下列有关说法错误的是（　　）

A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B．铅蓄电池中，电解质溶液是硫酸溶液

C．CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体

D．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应

下列盐溶液显酸性的是（　　）

A．醋酸钠

B．硫酸钾

C．氯化铵

D．碳酸钠

如图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

常温下有0.1mol?L^-1五种溶液NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H⁺）=______．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH₃?H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1 D．c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃?H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）

C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）

D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中HA的电离度为1%

C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D．若加水稀释，则 C(OH-) C(H+) 将减小

相同温度下，100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．中和时所需NaOH的量	B．c（H+）
C．c（OH-）	D．c（CH3COOH）

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）

A．中和碱的能力相同

B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同

D．H+的物质的量浓度不同

下列说法错误的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③