化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol-1.也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 10501 10509 10515 10519 10525 10527 10531 10537 10539 10545 10551 10555 10557 10561 10567 10569 10575 10579 10581 10585 10587 10591 10593 10595 10596 10597 10599 10600 10601 10603 10605 10609 10611 10615 10617 10621 10627 10629 10635 10639 10641 10645 10651 10657 10659 10665 10669 10671 10677 10681 10687 10695 203614

科目： 来源：同步题 题型：填空题

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol）

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范围____<C-Br键能<____。
(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol
S₂(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。
(5)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源：期中题 题型：单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是