常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）

A．Na2CO3

B．NH4NO3

C．Na2SO4

D．KNO3

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄^＋离子的浓度最大的是（    ）

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3

0.1 mol / L Na₂CO₃和0.1 mol / L NaHCO₃溶液的pH值比较（    ）

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

下列水解的离子方程式正确的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－	B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－	D．HS－+H2OH2S↑+OH－

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、Na₃PO₄固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（    ） 

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（    ）

A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)

B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)

C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)

D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）

A．HX＞HZ＞HY

B．HZ＞HY＞HX

C．HX＞HY＞HZ

D．HY＞HX＞HZ

按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式　　　   　　　；
（4）Mg₃N₂与水反应的化学方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

下列说法正确的是(    )

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)