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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
    A．NaOH　　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
    A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HY
    C．HZ＞HY＞HXD．HY ＞HX＞HZ

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
    A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)
    B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
    C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
    D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
    （1）两种溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用离子方程式表示）。
    （2）下列说法正确的是     （填序号）。
    ① (NH4) 2SO4是弱电解质
    ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
    ③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：                              ，及用石膏降低其碱性的反应原理：                                        。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)
    A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
    C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液D．0.2mol·L-1的氨水

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)
    A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
    B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
    C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
    D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验
    编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是                     。
    （3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝          mol·L-1。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    关于盐类水解反应的说法正确的是(   )
    A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
    B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
    D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
    A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
    C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
    D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

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