（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。

为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO₄；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）₂悬浊液，最佳顺序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是           
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)₂]增大　           ③pH不变　
④c(H⁺)·c(OH)^－的积不变⑤c(H⁺)一定增大

A．①

B．①⑤

C．①②④

D．①③

下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－	B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2O	D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述错误的是（  ）

A．两溶液中水的电离度比较：②>①

B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)

D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

下列关于溶液中的描述正确的是

A．常温时，溶液的，则该溶液中

B．溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：

C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③

D．常温下的溶液：、、、可以常量共存

物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②(NH₄)2CO₃　③(NH₄)2SO₄　④NH₄HSO₄
⑤NH₄HCO3　c(NH₄^＋)由大到小的顺序是(　　)

A．⑤②③①④	B．④①③②⑤
C．③②①⑤④	D．③②④①⑤

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

D．浓硫化钠溶液有臭味

（6分）某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。