0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)

D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

在25mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)   
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3

将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（     ）

A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b

D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b

（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是        （填序号）；
A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D. HNO₃
⑵物质Y的化学式是         ；
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。

（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)	D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）    。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_      。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^－）的关系c（Na⁺）      c（CN^－）。

在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                                                      （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH₃·H₂O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ）

A．纯碱溶液去油污	B．草木灰与铵态氮肥不能同时施用
C．使用漂白粉给自来水杀菌	D．浓硫化钠溶液有臭味