下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

已知某一温度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺)＜c(OH^-)，则下列关系一定不正确的是
A．c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
B．c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)="0.1" mol·L^-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H⁺)·c(OH^－) 不变
D．c (A^2－)+ c (OH^－)=c (H⁺)+c (H₂A)

（14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：       ；
（2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：       ；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：

（4）称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺ 的物质的量为       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为_______ mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是    （  ）
A、在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
Ｂ、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^- ）+2c（A^2-）
Ｄ、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）> c（A^2-）> c（H⁺）> c（OH^- ）

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是

A．Na2CO3

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KCl

关于盐类水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

在溶液中，下列关系中不正确的是

A．

B．

C．－c(CO32－)

D．

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃      ③H₂CO₃  
④(NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是

A．⑤<④<③<②<①	B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①	D．③<⑤<④<②<①

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺ 浓度最大的是（   ）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH3·H2O