在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应是

A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂  ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：                 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         （写化学式）。

下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（             ）

A．P2O5

B．NaHSO4

C．NaF

D．CuCl2

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（   ）

A．c(HCOO－)＞c(Na＋)	B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)=c(Na＋)	D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（   ）

A．FeCl 2、FeCl 3	B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3	D．Mg(HCO3)2、MgCl2

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)	B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)	D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铁

B．亚硫酸钠

C．硫酸镁

D．碳酸氢铵

将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是

A．c(HX) >c(X—)	B．c(Na+)<c(X—)
C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)	D．c(HX)+c(X—)="0.2" mol/L

（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式                    
(2)向FeCl₃稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是                          
(3)实验室配制FeCl₃溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）